Anses glukosen som produceras från fotosyntes vara en vattenlösning när den skrivs som en kemisk reaktion?

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Go to search results >>>

I den mycket förenklat reaktion för fotosyntes, reaktanternas och produkternas tillstånd är tydliga för mig förutom glukos. Inuti en växt skulle det vara löst i vatten, så skulle det vara en vattenlösning eller betraktas som en fällning på något sätt? I reaktionen

$$ce{6CO_2 {_{(g)}} + 6H_2O{_{(l)}} ightarrow C_6H_{12}O_6{_{(?)}} + 6O_2{_{(g)}}} $$

vad skulle jag sätta i stället för frågetecknet?

Lakhmir Singh lösningar för klass 10 kemi Kapitel 1 Kemiska reaktioner och ekvationer

Detta kapitel behandlar olika kemiska reaktioner, deras exempel och motsvarande kemiska ekvationer. En kemisk reaktion är en process där nya ämnen med nya egenskaper bildas. Det innebär omläggning av atomer och brytning av kemiska bindningar.

I en kemisk reaktion kommer det huvudsakligen att finnas två sidor, en är reaktantsidan och den andra är produktsidan. Två reaktanter kombineras för att bilda produkter eller reaktanter omvandlas till produkter i en kemisk reaktion. Metoden för att representera en kemisk reaktion med hjälp av symboler och formler för det inblandade ämnet kallas kemiska ekvationer.

Funktionen H (t) = −16t^2 + 90t + 50 visar höjden H (t), i fot, på en projektil efter t sekunder. Ett andra föremål rör sig i luften längs en bana representerad av g (t) = 28 + 48,8t, där g (t) är objektets höjd, i fot, från marken vid

Du har fått ett prov av okänd molaritet. Beräkna molariteten för en lösning som har framställts genom att lösa 8,75 mol natriumklorid i tillräckligt med vatten för att ge en lösning på 6,22 liter. 2. Du har ett prov som består av 428g natrium

Nedbrytningsreaktioner

A sönderdelningsreaktion är en reaktion där en förening bryts ner till två eller flera enklare ämnen. Den allmänna formen av en nedbrytningsreaktion är:

De flesta nedbrytningsreaktioner kräver tillförsel av energi i form av värme, ljus eller elektricitet.

Binära föreningar är föreningar som består av bara två element. Den enklaste typen av sönderdelningsreaktion är när en binär förening sönderdelas i dess element. Kvicksilver (II) oxid, ett rött fast ämne, sönderdelas vid uppvärmning för att producera kvicksilver och syrgas.

[2 ce vänster (s höger) högerpil 2 ce left( l ight) + ce vänster (g höger) ]

En reaktion anses också vara en nedbrytningsreaktion även när en eller flera av produkterna fortfarande är en förening. Ett metallkarbonat sönderdelas till en metalloxid och koldioxidgas. Till exempel bryts kalciumkarbonat ned i kalciumoxid och koldioxid.

[ ce vänster (s höger) högerpil ce left( s ight) + ce left( g ight)]

Metallhydroxider sönderdelas vid upphettning för att ge metalloxider och vatten. Natriumhydroxid sönderdelas för att producera natriumoxid och vatten.

[2 ce left( s ight) ightarrow ce left( s ight) + ce left( g ight)]

Varför vissa människor anser att lösa salt är en fysisk förändring

Om du söker svaret på denna fråga på nätet ser du ungefär lika många svar som hävdar att saltlösning är en fysisk förändring i motsats till en kemisk förändring. Förvirringen uppstår på grund av ett vanligt test för att hjälpa till att skilja kemiska förändringar från fysiska: huruvida utgångsmaterialet i förändringen kan återvinnas med endast fysikaliska processer. Om du kokar vattnet från en saltlösning får du salt.

Biologi för AP -kurser

Vilken av följande komponenter används inte av både växter och cyanobakterier för att utföra fotosyntes?

a. koldioxid
b. klorofyll
c. kloroplaster
d. vatten

Problem 2

Varför anses kemoautotrofer inte detsamma som fotoautotrofer om de både utvinner energi och gör socker?

a. Kemoautotrofer använder ljusets våglängder som inte är tillgängliga för fotoautotrofer.
b. Kemoautotrofer extraherar energi från oorganiska kemiska föreningar.
c. Photoautotrophs föredrar den blå sidan av
d. Fotoautotrofer gör glukos, medan kemoautofer gör galaktos.

Problem 3

3. I vilket fack i växtcellen sker fotosyntesens ljusoberoende reaktioner?
a. mesofyll
b. yttre membran
c. stroma
d. tylakoid

Problem 4

a. Calvin -cykeln
b. det inre membranet
c. stroma
d. tylakoider

Problem 5

Vad är två viktiga produkter för fotosyntes?

a. klorofyll och syre
b. syre och koldioxid
c. stroma
d. tylakoider

Problem 6

Vad är cellernas primära energikälla?

a. glukos
b. stärkelse
c. sackaros
d. triglycerider

Problem 7

Vilken del av den elektromagnetiska strålningen som kommer från solen är skadlig för levande vävnader?

a. blå
b. grön
c. infraröd
d. ultraviolett

Problem 8

Mängden energi i en våg kan mätas med hjälp av vilket drag?

a. färgintensitet
b. avstånd från tråg till krön
c. mängden socker som produceras
d. våglängd

Problem 9

Vilken del av den elektromagnetiska strålningen från solen har minst energi?
a. gamma
b. infraröd
c. radio
d. Röntgenstrålar

Problem 10

Vilken funktion har karotenoider i fotosyntesen?

a. De kompletterar klorofyllabsorptionen.
b. De är synliga på hösten under lövfärgsförändringar.
c. De absorberar överskottsenergi och sprider den som värme.
d. De begränsar klorofyllabsorptionen.

Problem 11

Vilken av följande strukturer är inte en komponent i ett fotosystem?
a. antennmolekyl
b. ATP-syntas
c. primär elektronacceptor
d. reaktionscentrum

Problem 12

Vilket komplex är inte involverat i att producera den elektromotoriska kraften hos ATP -syntes?
a. ATP-syntas
b. cytokromkomplex
c. Fotosystem I
d. Fotosystem II

Problem 13

Vad kan beräknas från en våglängdsmätning av ljus?

a. en specifik del av det synliga spektrumet
b. färgintensitet
c. mängden energi av en ljusvåg
d. avståndet från dal till vågtopp

Problem 14

Vilken molekyl måste gå in i Calvin-cykeln kontinuerligt för att de ljusoberoende reaktionerna ska kunna ta
plats?

a. CO2
b. RuBisCO
c. RuBP
d. 3-PGA

Problem 15

Vilken ordning av molekylära omvandlingar är korrekt för Calvin-cykeln?
a. $operatörsnamn+ mathrm 3 mathrm

högerpil 3 mathrm rightarrow $ socker
b. $ mathrm högerpil mathrm_ <2> högerpil mathrm högerpil mathrm 3 mathrm

$
c. $operatörsnamn+ mathrm_ <2>högerpil[mathrm] 3- mathrm högerpil mathrm 3 mathrm

$
$mathrm_ <2>högerpil 3-mathrm högerpil mathrm högerpil mathrm 3 mathrm

$

Problem 16

Vilket påstående beskriver kolfixeringen korrekt?
a. omvandlingen av $mathrm_ <2> $ till en organisk förening
b. användningen av RuBisCO för att bilda 3 -PGA
c. produktion av kolhydratmolekyler från G3P
d. användningen av ATP och NADPH för att minska $mathrm_<2>$

Problem 17

Vilket ämne katalyserar kolfixering?

Problem 18

Vilken väg används av både växter och djur?

a. kolfixering
b. cellandningen
c. fotosystem II
d. fotosyntes

Problem 19

Vilken av följande organismer är en heterotrof?

a. Cyanobakterier
b. tarmbakterier
c. kelp
d. dammalger

Problem 20

Vilken roll spelar ribulosa -1, 5 -bisfosfat, förkortat RuBisCO, vid fotosyntes?
a. Det katalyserar reaktionen mellan $ mathrm_ <2> $ och ribulosabisfosfat (RuBP).
b. Det katalyserar reaktionen som producerar glyceraldehyd 3 -fosfat (G3P).
c. Det katalyserar reaktionen som regenererar RuBP.
d. Det katalyserar reaktionen med användning av ATP och NADPH.

Problem 21

Vad är produkten av Calvin-cykeln?

a. Glukos
b. Glyceraldehyd-3-fosfat
c. Fosfoglycerat (PGA)
d. sackaros

Problem 22

Vilka är rollerna för ATP och NADPH vid fotosyntes?

a. ATP och NADPH är former av kemisk energi
produceras av de ljusberoende reaktionerna till
användas i ljusoberoende reaktioner som
producera sockerarter.
b. ATP och NADPH är former av kemisk energi
producerad av de ljusoberoende reaktionerna,
att användas i de ljusberoende reaktionerna som
producera sockerarter.
c. ATP och NADPH är former av kemisk energi
produceras av de ljusberoende reaktionerna till
användas i de ljusoberoende reaktionerna som
producera proteiner.
d. ATP och NADPH är former av kemisk energi
produceras från de ljusberoende reaktionerna på
användas i de ljusoberoende reaktionerna som
använd socker som reaktanter.

Problem 23

Vad är det övergripande resultatet av ljusreaktionerna i fotosyntesen?

a. NADPH- och ATP -molekyler produceras under ljusreaktionerna och används för att driva
de ljusoberoende reaktionerna.
b. NADPH- och ATP-molekyler produceras under ljusreaktionerna, som är vana vid
driver de ljusberoende reaktionerna.
c. Socker och ATP produceras under ljusreaktionerna, som används för att driva ljuset
oberoende reaktioner.
d. Koldioxid och NADPH produceras under ljusreaktionerna, som är vana vid
driver de ljusberoende reaktionerna.

Problem 24

Hur förhåller ekvationen sig till både fotosyntes och cellulär andning?

a. Fotosyntes använder energi för att bygga upp kolhydrater medan cellandning
metaboliserar kolhydrater.
b. Fotosyntesen använder energi för att metabolisera kolhydrater medan cellandningen bygger
kolhydrater.
c. Fotosyntes och cellandning använder båda koldioxid och vatten för att producera
kolhydrater.
d. Fotosyntes och cellandning metaboliserar båda kolhydrater för att producera kol
dioxid och vatten

Problem 25

Hur transporteras energin från solen i kloroplaster?

a. När fotoner träffar fotosystem (PS) II överför pigment ljusenergin till klorofyll a
molekyler som exciterar en elektron, som sedan överförs till elektrontransportkedjan. De
cytokromkomplex överför protoner över tylakoidmembranet och överför elektroner
från PS-II till PS-I. Produkterna från den ljusberoende reaktionen används för att driva Calvin
cykel för att producera glukos.
b. När fotoner träffar fotosystem (PS) I överför pigment ljusenergin till klorofyll,
molekyler som exciterar elektroner, som sedan överförs till elektrontransportkedjan. De
cytokromkomplex överför sedan protoner över tylakoidmembranet och överföringar
elektroner från PS-II till PS-I. Produkterna från den ljusberoende reaktionen används för att driva
Calvin-cykeln för att producera glukos.
c. När fotoner träffar fotosystem (PS) II, passerar pigment ljusenergin till klorofyll
molekyler som i sin tur exciterar elektroner, som sedan överförs till elektrontransportkedjan. De
cytokromkomplex överför protoner över tylakoidmembranet och överför elektroner
från PS-I till PS-II. Produkterna från den ljusberoende reaktionen används för att driva Calvin
cykel för att producera glukos.
d. När fotoner träffar fotosystem (PS) II, passerar pigment ljusenergin till klorofyll
molekyler som exciterar elektroner, som sedan skickas till elektrontransportkedjan. De
cytokromkomplex överför protoner över tylakoidmembranet och överför elektroner
från PS II till PS I. Produkterna från den ljusoberoende reaktionen används för att driva
Calvin cykel för att producera glukos.

Problem 26

Förklara varför röntgenstrålar och våglängder för ultraviolett ljus är farliga för levande vävnader.

a. UV- och röntgenstrålar är högenergivågor som penetrerar vävnaderna och skadar celler.
b. UV- och röntgenstrålar är lågenergivågor som tränger in i vävnaderna och skadar celler.
c. UV- och röntgenstrålar kan inte penetrera vävnader och därmed skada cellerna.
d. UV- och röntgenstrålar kan tränga in i vävnader och skadar därmed inte cellerna.

Problem 27

Om en växt bara skulle utsättas för rött ljus, skulle fotosyntes vara möjlig?

a. Fotosyntes sker inte.
b. Fotosyntesens hastighet ökar kraftigt.
c. Fotosyntesens hastighet minskar drastiskt.
d. Fotosyntesens hastighet minskar och ökar sedan.

Problem 28

Beskriv elektronöverföringsvägen från fotosystem II till fotosystem I i det ljusberoende
reaktioner.

a. Efter uppdelning av vatten i PS-II levereras elektroner med hög energi genom kloroplasten
elektrontransportkedja till PS-I.
b. Efter uppdelning av vatten i PS-I levereras elektroner med hög energi genom kloroplasten
elektrontransportkedja till PS-II.
c. Efter fotosyntesreaktionen hjälper de frigjorda produkterna som glukos till överföringen av
elektroner från PS-II till PS-I.
d. Efter slutförandet av de ljusberoende reaktionerna överförs elektronerna från PSII till PS-I.

Problem 29

Vad kommer att hända med ett växtblad som förlorar $ mathrm_<2>$ för snabbt?

a. ingen effekt på fotosynteshastigheten
b. Fotosyntesen kommer att sakta ner eller sluta eventuellt.
c. Fotosyntesen kommer att öka exponentiellt.
d. Fotosyntesen kommer att minska och sedan öka.

Problem 30

Kol, i form av $mathrm_ <2>, $ måste tas från atmosfären och anslutas till en befintlig organisk molekyl i Calvin -cykeln. Därför är kolet bundet till molekylen. Cykelns produkter uppstår endast på grund av det tillsatta kolet. Vilka är produkterna från Calvin -cykeln och vad återskapas?

a. Produkten från Calvin-cykeln är glyceraldehyd-3-fosfat och RuBP regenereras.
b. Produkten från Calvin-cykeln är glyceraldehyd-3-fosfat och RuBisCO regenereras.
c. Produkten från Calvin-cykeln är en 3-PGA-molekyl och glyceraldehyd-3-fosfat regenereras.
d. Produkten från Calvin-cykeln är glyceraldehyd-3-fosfat och syre regenereras.

Problem 31

Hur förhindrar ökenväxter vattenförlust från värmen, vilket skulle äventyra fotosyntesen?

a. genom att använda CAM-fotosyntes och genom att stänga stomatala porer under natten
b. genom att använda CAM -fotosyntes och genom att öppna stomatala porer under natten
c. genom att använda CAM -fotosyntes och genom att hålla stomatala porer stängda hela tiden
d. genom att kringgå CAM -fotosyntesen och genom att hålla stomatala porer stängda på natten

Problem 32

Varför är köttätare, som lejon, beroende av fotosyntes för att överleva?

a. eftersom lejonens byte i allmänhet är växtätare som är beroende av heterotrofer
b. eftersom lejonens byte i allmänhet är mindre köttätande djur som är beroende av icke-fotosyntetiska organismer
c. eftersom lejonens byte i allmänhet är växtätare som är beroende av autotrofer
d. eftersom lejonens byte i allmänhet är allätare som bara är beroende av autotrofer.

Problem 33

Varför krävs det tre varv av Calvincykeln för att producera G3P, den första produkten av fotosyntesen?

a. Att fixera tillräckligt med kol för att exportera en G3P-molekyl.
b. För att fixera tillräckligt med syre för att exportera en G3P-molekyl.
c. Att producera RuBisCO som slutprodukt.
d. För att producera ATP och NADPH för fixering av G3P.

Problem 34

Fotosyntes och cellulär andning finns i hela den eukaryota världen. De är komplementära till varandra eftersom de var och en använder produkter från den andra processen. Vad delar de två vägarna?

a. kloroplaster och mitokondrier
b. Fotosystem I och II
c. cytokromkomplexet
d. tylakoider

Problem 35

Vilka bevis finns för att utvecklingen av fotosyntes och cellulär andning stöder konceptet att det finns en gemensam härkomst för alla organismer?

a. Alla organismer utför cellandning med hjälp av syre och glukos, som produceras av
fotosyntes.
b. Alla organismer utför cellandning med hjälp av koldioxid och glukos, som produceras
genom fotosyntes.
c. Alla organismer utför cellandning med hjälp av syre och lipider, som produceras av
fotosyntes.
d. Alla organismer utför cellandning med koldioxid och lipider som produceras
genom fotosyntes.

Problem 36

Märk de angivna delarna av en kloroplast korrekt.

a. A.stroma, B. yttre membran, C. granum, D. thylakoid, E. inre membran
b. A. yttre membran, B. stroma, C. granum, D. thylakoid, E. inre membran
c. A. yttre membran, B. stroma, C. granum, D. inre membran, E. thylakoid
d. A. stroma, B. yttre membran, C. inre membran, D. granum, E. thylakoid

Problem 37

Vilka cellulära funktioner och processer liknar både fotosyntes och cellulär andning?

a. Båda processerna finns i organeller med enkla membran, och båda använder en version av
cytokromkomplex.
b. Båda processerna finns i organeller med dubbla membran, och ingen använder någon version av
cytokromkomplexet.
c. Båda processerna finns i organeller med dubbla membran och använder en version av
cytokromkomplex.
d. Båda processerna finns i organeller med enda membran, och ingen av dem använder en version av
cytokromkomplexet.

Problem 38

Varför sker fotosyntesreaktionerna i thylakoid?

a. Fotosystem I är förankrat i membranet, men inte fotosystem II.
b. Cytokromkomplexet kräver ett membran för kemiosmos.
c. De ljusberoende reaktionerna beror på närvaron av koldioxid.
d. Ljusenergi absorberas av tylakoidmembranet.

Problem 39

Metaboliska vägar både producerar och använder energi för att utföra sina reaktioner. Hur hjälper Calvin -cykeln att utnyttja, lagra och använda energi i sin väg?

a. Calvincykeln utnyttjar energi i form av 6 ATP och 6 NADPH som används för att producera
Fruktos-3 - fosfat (F3P) molekyler. Dessa lagrar energin som fångas från fotosyntesen.
Cykeln använder denna energi för att regenerera RuBP.
b. Calvin-cykeln utnyttjar energi i form av 6 ATP och 6 NADPH som används för att producera
Glyceraldehyd-3-fosfat (GA3P) molekyler. Dessa lagrar energin som fångas från
fotosyntes. Cykeln använder denna energi för att regenerera RuBP.
c. Calvincykeln utnyttjar energi i form av 3 ATP och 3 NADPH som används för att producera
Glyceraldehyd-3-fosfat (GA3P) molekyler. Dessa lagrar energin som fångats från
fotosyntes. Cykeln använder denna energi för att regenerera RuBP.
d. Calvincykeln utnyttjar energi i form av 6 ATP och 3 NADPH som används för att producera
Glyceraldehyd-3-fosfat (GA3P) molekyler. Dessa lagrar energi fångad från fotosyntes. Cykeln använder denna energi för att regenerera RuBP.

Problem 40

Baserat på figur 8.18, vilken skulle troligtvis få en anläggning att ta slut på NADP?

a. saknar ATP-syntasenzymet
b. exponering för ljus
c. Brist på vatten skulle förhindra $ mathrm^<+>$ och $mathrm^<+> $ från att bilda NADPH
d. inte tillräckligt med $ mathrm_<2>$

Problem 41

När temperaturen stiger kommer gaser som $ mathrm_ <2> $ sprids snabbare. Som ett resultat kommer plantblad att förlora $ mathrm_<2>$ i en snabbare takt än normalt. Om mängden ljus som påverkar bladet och mängden tillgängligt vatten är tillräcklig, förutsäg hur denna förlust av gas kommer att påverka fotosyntesen i bladet.
a. Förlust av gaser, främst $ mathrm_<2>,$ kommer inte att påverka fotosyntesen i bladet, eftersom tillräckliga mängder vatten och ljus fortfarande finns kvar som gör att Calvin-cykeln går smidigt.
b. Förlust av gaser, främst $mathrm_ <2>, $ kommer att påverka fotosyntesen i bladet, eftersom Calvin -cykeln blir snabbare för att kompensera för förlusten.
C. Förlust av gaser, främst $mathrm_ <2>, $ påverkar inte fotosyntesen i bladet, eftersom lagrade behållare på $ mathrm_<2>$ i bladet kan användas i sådana tider.
d. Förlust av gaser, främst $ mathrm_<2>,$ kommer att påverka fotosyntesen i bladet, eftersom Calvin-cykeln kommer att sakta ner och möjligen stanna på grund av otillräckligt kol för att fixera i systemet.

Problem 42

Hur bidrar de cytokromkomplexkomponenter som är involverade i fotosyntesen till elektrontransportkedjan?
a. Fotosystem I exciterar elektronen när den rör sig nedåt i elektrontransportkedjan
Fotosystem II.
b. Plastokinon och plastocyanin utför redoxreaktioner som gör att elektronen kan röra sig ner i elektrontransportkedjan in i fotosystem I.
d. RuBisCO exciterar elektronen när den rör sig nerför elektrontransportkedjan till Photosystem II.

Problem 43

Diskutera hur membran i kloroplaster bidrar till organellernas viktiga funktioner.
a. Det inre membranet innehåller de kemikalier som behövs för Calvin -cykeln och även komponenter i de ljusberoende reaktionerna. Tylakoidmembranet innehåller fotosystem I och II, liksom enzymet $ mathrm^<+> $ reduktas.
b. Det inre membranet innehåller bara de kemikalier som behövs för Calvin -cykeln. Thylakoid
membranet innehåller komponenter i de ljusberoende reaktionerna, fotosystem I och II och
enzymet $mathrm^<+> $ reduktas.
C. Det inre membranet innehåller komponenter från de ljusberoende reaktionerna samt
fotosystem I och II. Tylakoidmembranet innehåller de kemikalier som behövs för Calvin
cykeln och även enzymet NAD $^<+>$ reduktas.
d. Det inre membranet innehåller de kemikalier som behövs för Calvin -cykeln, komponenter i de ljusberoende reaktionerna och fotosystem I och II. Thylakoidmembranet innehåller
enzym $mathrm^<+>$ reduktas.

Problem 44

Om absorptionsspektrumet för fotosyntetiska pigment var begränsat till den gröna delen av spektrumet, vilket eller vilka pigment skulle då påverkas minst?
a. karotenoider
b. klorofyll a
c. klorofyll b
d. klorofyll c

Problem 45

Beskriv energins passage från ljus tills den fångas upp i den primära elektronacceptorn.
a. Klorofyllmolekyler i fotosystemen är upphetsade och överför energin till primären
elektronacceptor där energin används för att excitera elektroner från vattenklyvningen.
b. Klorofyll a-molekylerna i fotosystemen exciteras och skickar energin till det primära
elektronacceptor där energin används för att excitera elektroner från vattenklyvningen.
C. Klorofyll b -molekyler i fotosystemen är upphetsade och överför energin till primären
elektronacceptor där energin används för att excitera elektroner från uppdelning av vatten.
d. Klorofyllmolekyler i fotosystemen absorberar ljus och blir exciterade i det primära
elektronacceptor varifrån energin används för att excitera elektroner från sprickningen av vatten.

Problem 46

På en varm, torr dag stänger växter sin stomata för att spara vatten. Förklara sambandet mellan oxidation av vatten i fotosystem II av de ljusberoende reaktionerna och syntesen av glyceraldehyd-3-fosfat (G3PA) i de ljusoberoende reaktionerna. Förutse
effekt av sluten stomi på syntesen av G3PA och motivera förutsägelsen.

Problem 47

Framväxten av fotosyntetiska organismer registreras i lager av sedimentärt berg som kallas en bandad järnbildning. Mörkfärgade och järnrika band som består av hematit (Fe2O3) och magnetit (Fe3O4) endast några millimeter tjocka växlar med ljusa och
järnfattig skiffer eller chert. Hematit och magnetit kan bilda fällningar från vatten som har en hög koncentration av löst syre. Skiffer och chert kan bildas under förhållanden som har höga koncentrationer av karbonater (CO3 -2). Dessa bandade järnformationer dök upp 3.7
miljarder år sedan (och blev mindre vanligt för 1,8 miljarder år sedan). Motivera påståendet att dessa sedimentära bergformationer avslöjar tidiga jordförhållanden.

Problem 48

Följande diagram sammanfattar ljusreaktionerna vid fotosyntes.
Diagrammet visar ljusberoende reaktioner vid fotosyntes, inklusive reaktionscentra, elektrontransportkedjor och de övergripande reaktionerna inom var och en av dessa. Den fria energin per elektron visas för oxidationsreducerande reaktioner. Den fria förändringen av den infångade strålningsenergin visas.
2NADP+ + 2H
+ + 2H2O + 3ADP + 3Pi?
O2 + 4H
+ + 2NADPH + 3ATP
A. I den övergripande massbalansekvationen för ljusreaktionerna som visas ovan, identifiera källan till elektroner för syntesen av NADPH.
B. Beräkna antalet elektroner som överförs i denna reaktion.
C. Använd de fria energierna per visad elektron, beräkna den fria energiförändringen för de ljusberoende reaktionerna.
D. Med tanke på att den fria energiförändringen för hydrolys av ATP är -31,5 kJ/mol och den fria
energiförändring för bildandet av NADPH från NADP+ är 18 kJ/mol, beräkna summan
produktion av fri energi för ljusreaktionerna.
E. Använd denna definition av energieffektivitet, beräkna effektiviteten för ljusreaktionen av
fotosyntes: energieffektivitet = producerad fri energi/energiinmatning

Problem 49

Alger kan användas för mat och bränsle. För att maximera vinsten från algproduktion under artificiellt ljus föreslog forskare ett experiment för att bestämma effektiviteten hos den process som används för att odla algerna på ljusintensiteten ("ljusstyrka") som kommer att vara
köpt från elföretaget. Algerna odlas på ett plant ark som kontinuerligt tvättas med löst koldioxid och näringsämnen. Ljusdioder (lysdioder) kommer att användas för att belysa tillväxtarket. Fotodioder placerade ovanför och under arket kommer att användas för att detektera ljus som överförs genom och reflekteras från algmattan. Ljusintensiteten kan varieras och algerna kan avlägsnas, filtreras och torkas. Mängden lagrad energi i algmattorna kan bestämmas genom kalorimetri.
A. Identifiera en användbar definition av effektivitet för denna studie och motivera ditt val.
B. Ljusfrekvenser som avges av lysdioderna kommer inte att vara variabler utan måste specificeras för konstruktionen av apparaten. Identifiera ljusfrekvenserna som ska användas i experimentet och motivera ditt val.
C. Utvärdera påståendet att experimentet bygger på antagandet att det finns en övre gräns för ljusintensiteten som används för att stödja tillväxt av alger. Förutsäg en möjlig effekt på algtillväxt om ljus med för hög intensitet används och motivera förutsägelsen.
D. Designa ett experiment genom att beskriva en procedur som kan användas för att bestämma sambandet mellan ljusintensitet och effektivitet

Problem 50

Den klassiska evolutionsteorin bygger på en gradvis transformation, ackumulering av många slumpmässiga mutationer som väljs ut. De biologiska bevisen för evolution är överväldigande, särskilt när man tänker på det som inte har förändrats: kärnan bevarad
egenskaper.
A. Beskriv tre bevarade egenskaper som är gemensamma för både kloroplaster och mitokondrier Vissa hypoteser som har föreslagits för att redogöra för biologisk mångfald är salterande, vilket innebär plötsliga förändringar, snarare än gradvisa. Till försvar av den klassiska gradualistiska evolutionsteorin, förkastade nästan alla biologer i slutet av 1960-talet teorin om endosymbios som presenterades av Lynn Margulis 1967.
B. Antag att du vill motbevisa teorin om
endosymbios.
Förklara hur följande bevis kan motbevisa
teori:
i. en "övergångsart" med cellulära egenskaper som är mellanceller med och utan mitokondrier
ii. en "övergångsorganell" med vissa funktioner, såsom uppdelade metaboliska processer, men inte andra funktioner, såsom DNA
Förklara hur följande bevis stödjer teorin
av endosymbios:
iii. bakterier lever i dina tarmar, men du har fortfarande en separat identitet
iv. ingen har direkt observerat sammansmältningen av två organismer i vilka en enda organism resulterar.

Problem 51

Att upptäcka fotosyntesens kolfixeringsreaktioner (eller ljusoberoende reaktioner) gav Melvin Calvin ett Nobelpris 1961. Isoleringen och
identifiering av produkterna från alger som exponerats för 14C avslöjade kolets väg i fotosyntesen. 14C matades till algkulturen i form av bikarbonatjon (HCO3 - ).
För att omröra kulturen bubblade luft, som innehåller CO2, genom systemet, så det fanns två källor till kol.
Sedan Calvins experiment har forskning fokuserat på hur kol från en lösning som innehåller bikarbonatjoner absorberas av alger. I vattenlösning är bikarbonatanjonen (HCO3 -) i jämvikt med upplöst CO2 som visas i ekvationen nedan:
$ H^ <+>+H C O_ <3>^ <-> Lång vänster höger pil H_ <2> O+C O_ <2> $
I ett senare experiment använde Larsson och Axelsson (1999) acetazolamid (AZ), en karbonatanhydrashämmare, för att hämma enzymer som omvandlar bikarbonat till koldioxid. De använde också disulfonat (DIDS), en hämmare av transporten av anjoner, såsom bikarbonatjonen, genom plasmamembranet.
A. Ställ en vetenskaplig fråga som kan eftersträvas med AZ och DIDS när det gäller kolvägen i fotosyntesen.
B. Plasmamembranet är permeabelt för den opolära, oladdade koldioxidmolekylen. Koncentrationen av koldioxid i lösning kan dock vara mycket liten. Förklara hur enzymet karbonatanhydras kan öka tillgängligheten av koldioxid till cellen.
C. Larsson och Axelsson genomförde experiment där odlingsmediet fixerades vid två olika pH-nivåer och bestämde effekterna av AZ och DIDS på fotosynteshastigheten genom att mäta syrekoncentrationer vid olika tidpunkter. Resultaten visas i de två graferna
Nedan. Pilarna indikerar de tidpunkter under vilka $mathrm_ <3> $ -, AZ och DIDS tillsattes till varje system.
Figur 8.23 ​​Denna figur visar effekterna av AZ och DIDS på fotosynteshastigheten för två system, system A och system B, i ett linjediagram. Linjediagrammet visar syret
koncentration över tid. I vilket system, A eller B, är det starkt beroende av bikarbonatjonen som mekanismen för kolupptagning av cellen? Motivera ditt svar med hjälp av uppgifterna.
D. Om båda systemen doseras med samma koncentrationer av bikarbonatjon, i vilket system, A eller B, är pH högre? Motivera ditt svar med hjälp av data och bikarbonat-koldioxid jämviktsekvationen.

Exakt vad är Osmos?

Osmos är rörelsen av vatten och några andra vätskor över ett semipermeabelt membran, till exempel en cellvägg. Osmos kräver inte extra energi eller tryck. Det är en typ av passiv transport som gör att vissa celler kan flytta in näringsämnen eller slösas bort utan att använda kroppens värdefulla energireserver. Osmos rör sig nedåt koncentrationsgradienten.

Osmos sker vanligtvis när vatten utanför eller inuti, en cell är mer koncentrerad och hjälper till att flytta näringsämnen och avfall in och ut ur cellen. Detta är ett avgörande sätt att mata eller växa celler på. Osmos handlar inte bara om att mata celler och hjälpa dem att utvecklas. Det kan uppstå mellan två fack när vattennivån i en cell är högre, eller en koncentration av element är suspenderad i vatten utanför en cell.

Hos däggdjur påverkar osmos antalet näringsämnen, vanligtvis i eller utanför en cell. Genom osmos upprätthåller celler ett jämnt flöde av näringsämnen in i hålrummet för reparationer eller tillväxt. Det är bara det primära sättet att celler blir av med avfall. I växter är osmos vanligtvis det enda sättet vatten absorberas från marken och skickas upp på växten för att mata celler. Osmos fungerar inte utan vatten.

Det är vanligt att indikera materiens tillstånd i en kemisk ekvation genom att inkludera parenteser och en förkortning direkt efter en kemisk formel. Detta kan ses i följande ekvation:

Väte och syre indikeras med (g), vilket betyder att de är gaser. Vatten är märkt (l), vilket betyder att det är en vätska. En annan symbol du kanske ser är (aq), vilket betyder att den kemiska arten finns i vatten - eller en vattenlösning. Symbolen (aq) är en slags stenografi -notation för vattenhaltiga lösningar så att vatten inte behöver inkluderas i ekvationen. Det är särskilt vanligt när joner finns i en lösning.

Mjölksyra, HC3H5O3(aq) är en svag syra som ger yougurt sin syrliga smak(Yeeeeecccckkk). Beräkna pH för en 0,0010 mol/L lösning av mjölksyra. Ka för mjölksyra är 1,4 x 10^-4 För vidare läsningskemi - DrBob222, lördagen den 5 april 2008 kl.

Huvudresultatet av aerob andning är 1 omvandling av strålningsenergi till kemisk energi 2 produktion av mjölksyra som slutprodukt 3 lagring av energi i en polysackarid 4 produktion av ATP från nedbrytning av glukos

Extra frågor för klass 10 vetenskap Kapitel 1 Kemiska reaktioner och ekvationer med svarslösningar

Kemiska reaktioner och ekvationer Extra frågor Mycket kort svarstyp

Fråga 1.
Varför är förbränning av Liquiified Petroleum Gas (LPG) en kemisk förändring?
Svar:
Combustion of Liquified Petroleum Gas (LPG) is a chemical change because, after its combustion, a new substance is formed and cannot be turned back into LPG.

Question 2.
What is wrong with the following equation?
Mg + O ➝ MgO
Identify the mistake and balance the equation.
Svar:
In this equation, oxygen should be in molecular form (O₂).
2Mg + O₂ ➝ 2MgO.

Question 3.
What is meant by the skeletal equation?
Svar:
The equation where the number of atoms of each element on both sides of a chemical equation is not equal is called a skeletal equation.

Question 4.
Potassium chlorate (KClO₃) on heating forms potassium chloride and oxygen. Write a balanced equation for these reactions
Svar:
2KClO₃(s) → 2KCI(s) + 3O₂(g)

Question 5.
What do you observe when magnesium ribbon is burnt?
Svar:
When magnesium ribbon is burnt, formation of white powder is observed along with white dazzling flame.

Question 6.
On heating blue coloured powder of copper (II) nitrate in a boiling tube, copper oxide (black), oxygen gas and a brown gas ‘X’ is formed. Identify the brown gas ‘X’.
Svar:

‘X’ is nitrogen dioxide gas.

Question 7.
Convey the following information in the form of a balanced chemical equation:
“An aqueous solution of ferrous sulphate reacts with an aqueous solution of sodium hydroxide to form a precipitate of ferrous hydroxide and sodium sulphate remains in solution.”
Svar:
FeSO₄(aq) + 2NaOH (aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

Question 8.
Balance the following chemical equation :

Svar:

Question 9.
Give one example of a combination reaction which is also exothermic.
Svar:
When quicklime or calcium oxide (Cao) reacts with water, slaked lime (Ca(OH)₂] is formed. During this reaction a large amount of heat is released. So, this reaction is an exothermic reaction.

Question 10.
Why will the colour of heated copper powder become black when air is passed over it?
Svar:
When copper powder is heated in the presence of air, black copper oxide is formed.

Question 11.
What is the difference between the following two types of reactions ?
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Svar:
The first reaction is a double displacement reaction whereas second reaction is a single displacement reaction.

Question 12.
Why is hydrogen peroxide kept in coloured bottles ?
Svar:
This is done in order to cut off light because hydrogen peroxide decomposes into water and oxygen in the presence of light.

Question 13.
Consider the following reactions :
(i) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
(ii) Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe
Which of these two reactions will take place and why?
Svar:
Reaction (i) will take place. This is because Fe (iron) is more reactive than Cu (copper) and so it can displace Cu from its compound (CuSO₄). On the other hand, copper (Cu) cannot displace iron (Fe), so reaction,
(ii) will not take place.

Question 14.
Give one example of a reaction which is a double displacement reaction as well as a precipitation reaction.
Svar:

Question 15.
Why is photosynthesis considered an endothermic reaction ?
Svar:
Photosynthesis is an endothermic reaction because energy, in the form of sunlight is absorbed during the process of photosynthesis by green plants.

Question 16.
What type of reaction is represented by the digestion of food in our body?
Svar:
Decomposition reaction.

Question 17.
How will you test for the gas which is liberated when hydrochloric acid reacts with an active metal ?
Svar:
When an active metal like Zn reacts with HCl, the gas produced burns with a pop sound which indicates that it is hydrogen gas.
Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(s) + H₂ (g)

Question 18.
Can a double displacement reaction take place when the products are highly soluble or highly ionised?
Svar:
No, double displacement reaction takes place when there is a formation of a slightly soluble salt.

Question 19.
What changes in the colour of iron nails and copper sulphate solution do you observe after keeping the iron nails dipped in copper sulphate solution for about 3O minutes ?
Svar:
Iron nails become brownish in colour and the blue colour of copper sulphate solution fades. This is because iron displaces copper from copper sulphate solution and forms ferrous sulphate which is light green in colour.

Question 20.
Name the oxidising and reducing agent in the following reaction :
2H₂S + SO₂ ➝ 2H₂O + 3S ↓.
Svar:
H₂S is the reducing agent while SO, is the oxidising agent.

Question 21.
Explain with reason as to why the blue colour of aqueous copper sulphate solution fades away slowly when an iron rod is dipped into it.
Svar:
Iron being more reactive than copper displaces copper from copper sulphate solution. Thus, blue colour of the solution fades and copper metal gets deposited.

Question 22.
Explain redox reaction with example.
Svar:
Redox Reaction: Those reactions in which oxidation and reduction take place simul taneously, are called redox reactons. Exp.

Chemical Reactions and Equations Extra Questions Short Answer Type

Question 1.
Which among the following are physical or chemical changes ?
(a) Evaporation of petrol
(b) Burning of Liquefied Petroleum Gas (LPG)
(c) Heating of an iron rod to red hot
(d) Curdling of milk
(e) Sublimation of solid ammonium chloride
Svar:
(a) Physical change
(b) Chemical change
(c) Physical change
(d) Chemical change
(e) Physical change.

Question 2.
How do we come to know that a chemical reaction has taken place ?
Svar:
The presence of any of the following changes helps us to determine that a chemical reaction has taken place.
(i) Formation of new substance(s)
(ii) Change in state
(iii) Change in colour
(iv) Change in temperature
(v) Formation of a precipitate
(vi) Evolution of a gas For example, if on mixing two substances a gas is evolved, then we can say that a chemical reaction has taken place.

Question 3.
Which among the following changes are exothermic or endothermic in nature ?
(a) Decomposition of ferrous sulphate :
(b) Dilution of sulphuric acid
(c) Dissolution of sodium hydroxide in water
(d) Dissolution of ammonium chloride in water
Svar:
(a) is endothermic as heat is absorbed in these changes.
(b) is exothermic as heat is released in these changes.
(c) is exothermic as heat is released in these changes.
(d) is endothermic as heat is absorbed in these changes.

Question 4.
What is an oxidation reaction ? Give an example of oxidation reaction. Is oxidation an exothermic or an endothermic reaction ?
Svar:
The reaction in which oxygen combines with other elements or compounds is known as an oxidation reaction. For example, burning of hydrogen is an oxidation process in which hydrogen combines with oxygen to form water.
2H₂(g) + O₂ (g) ➝ 2H₂O(l)
Oxidation reactions are exothermic.

Question 5.
Why do fire flies glow at night?
Svar:
Fire flies have a protein which in the presence of enzyme undergoes aerial oxidation. This is a chemical reaction which involves emission of visible light. Therefore, fire flies glow at night.

Question 6.
Give reasons :
(a) Aluminium is a reactive metal but is still used for packing food articles.
(b) Red litmus paper turns blue when touched with aqueous solution of magnesium oxide.
Svar:
(a) On exposure to air, aluminium forms a hard protective layer of aluminium oxide (AI₂O₃) which prevent further oxidation.
(b) Magnesium oxide is an oxide of a metal, so, it is basic in nature. Due to its basic character it turns red litmus paper blue when touched with its aqueous solution.

Question 7.
Why do we store silver chloride in dark coloured bottles ?
Svar:
Silver chloride on exposure to sunlight may decompose as per the following reaction.
2AgCl(s) ➝ 2Ag(s) + Cl₂(g)
Therefore, it is stored in dark coloured bottles.

Question 8.
Giving an example, list two informations which make a chemical reaction more useful ?
Svar:
(i) Indicating physical state of reactants and products.
(ii) Indicating energy change in terms of heat.

Question 9.
Complete the missing components/variables given as x and y in the following reactions :
(i) Pb(NO₂)₂(aq) + 2KI (aq) → PbI₂(x) + 2KNO₂(y)
(ii) Cu(s) + 2AgNO₃ (aq) +Cu(NO₃)₂(aq) + x (s)
(iii) Zn(s) + H₂SO₄ (aq) + ZnSO₄(x) + H₂ (y)
(iv) CaCO₃(s) → CaO (s) + CO₂(g)
Svar:
(i) x – (s) y – (aq)
(ii) x – 2Ag
(iii) x – (aq) y – (g)
(iv) x – Heat

Question 10.
Zinc liberates hydrogen gas when reacted with dilute hydrochloric acid, whereas copper does not. Förklara varför.
Svar:
Zinc is above hydrogen whereas copper is below hydrogen in the activity series of metals. That is why zinc displaces hydrogen from dilute hydrochloric acid, while copper does not.
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Cu + HCl → No reaction

Question 11.
On adding dilute HCl to copper oxide powder, the soluton formed is blue green. Predict the new compound formed which imparts a blue-green colour to the solution.
Svar:
The new compound formed is copper (II) chloride (CuCl₂), which imparts blue-green colour to the solution.

Question 12.
A solution of potassium chloride when mixed with silver nitrate solution, an insoluble white substance is formed. Write the chemical reaction involved and also mention the type of the chemical reaction.
Svar:
KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)
It is a double displacement and precipitation reaction.

Question 13.
Ferrous sulphate decomposes with the evolution of a gas having a. characteristic odour of burning sulphur. Write the chemical reaction involved and identify the type of reaction.
Svar:

It is a thermal decomposition reaction.

Question 14.
Identify the substance oxidised, substance reduced, oxidising agent and reducing agent:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
Svar:
Substance oxidised : HCl
Substance reduced : MnO₂
Oxidising agent : MnO₂
Reducing agent : HCl

Question 15.
Grapes hanging on the plant do not ferment but after being plucked from the plant can be fermented. Under what conditions do these grapes ferment? Is it a chemical or a physical change ?
Svar:
Grapes when attached to the plants are living and therefore, their own immune system prevents fermentation. The microbes can grow in the plucked grapes and under anaerobic conditions these can be fermented. This is a chemical change.

Question 16.
A copper coin was kept dipped in silver nitrate solution for a few hours/ days. What will happen to the copper coin ? What will happen to the colour of the solution ?
Svar:
Copper is more reactive than silver. Hence, it displaces silver from the silver nitrate solution according to the given reaction.

The silver thus formed is deposited on the surface of copper, thereby giving it a white shining appearance.
The solution becomes blue due to the formation of copper nitrate..

Question 17.
Identify the reducing agent in the following reactions.
(a) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
(b) H₂O + F₂ → HF + HOF
(c) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
(d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Svar:
(a) Ammonia (NH₃)
(b) Water (H₂O) as F₂ is getting reduced to HF
(c) Carbon monoxide (CO)
(d) Hydrogen (H₂)

Question 18.
What is the role of a catalyst in a chemical reaction ?
Svar:
Catalyst changes (usually increases but sometimes decreases) the rate of a chemical reaction without itself being consumed in the reaction.

Question 19.
Translate the following statements into chemical equations and balance them:
(i) Lead nitrate reacts with sulphuric acid to form a precipitate of lead sulphate and nitric acid. :
(ii) Magnesium burns in the presence of nitrogen to form magnesium nitride.
(iii) Aluminium metal strip is added in hydrochloric acid to produce aluminium chloride and hydrogen gas.
Svar:
(i) Pb(NO₃)₂(aq) + H₂SO₄ (aq) ➝ PbSO₄(s) + 2HNO₃ (aq)
(ii) 3Mg(s) + N₂ (g) ∆ ➝ Mg₃ N₂(s)
(iii) 2Al(s) + 6HCl (aq) + 2AlCl₃(aq) ➝ 3H₂(g)

Question 20.
Write the balanced chemical equations for the following reactions :
(a) Sodium carbonate on reaction with hydrochloric acid in equal molar concentrations gives sodium chloride and sodium hydrogen carbonate.
(b) Sodium hydrogencarbonate on reaction with hydrochloric acid gives sodium chloride, water and liberates carbon dioxide.
(c) Copper sulphate on treatment with potassium iodide precipitates cuprous iodide (Cu₂jag)₂ liberates iodine gas and also forms potassium sulphate.
Svar:
(a) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃
(b) NaHCO₃ + HCl + NaCl + H₂O + CO₂
(c) 2CusO₄ + 4KI → Cu₂l₂ + 2K₂SO₄ + l₂

Question 21.
Write the balanced chemical equations for the following reactions and identify the type of reaction in each case.
(i) Nitrogen gas is treated with hydrogen gas in the presence of a catalyst at 773 K to form ammonia gas.
(ii) Sodium hydroxide solution is treated with acetic acid to form sodium acetate and water.
(iii) Ethanol is warmed with ethanoic acid to form ethyl acetate in the presence of concentrated H₂SO₄.
(iv) Ethene is burnt in the presence of oxygen to form carbon dioxide, water and releases heat and light.
Svar:

Redox reaction/Combustion reaction

Question 22.
Write the balanced chemical equations for the following reactions and identify the type of reaction in each case.
(a) Thermit reaction, iron (III) oxide reacts with aluminium and gives molten iron and aluminium oxide.
(b) Magnesium ribbon is burnt in an atmosphere of nitrogen gas to form solid magnesium nitride.
(c) Chlorine gas is passed in an aqueous potassium iodide solution to form potassium chloride solution and solid iodine.
(d) Ethanol is burnt in air to form carbon dioxide, water and releases heat.
Svar:
(a) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) + AI₂O₃(s) + 2Fe(l) + Heat Displacement reaction
(b) 3Mg(s) + N₂ (g) → Mg₃ N₂(s) Combination reaction
(c) 2KI(aq) + CI₂(g) → 2Kc1(aq) + I₂(s) Displacement reaction
(d) C₂H₅OH(I) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(I) + Heat Combustion reaction

Question 23.
Name the type of chemical reaction represented by the following equation:
(i) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(ii) 3BaCl, + AI₂(SÅ₂) → 2AICI₃ + 3BaSO₄

Svar:
(i) Combination reaction.
(ii) Double displacement reaction.
(iii) Thermal decomposition reaction.

Question 24.
Translate the following statements into chemical equations and then balance the equations :
(i) Phosphorus burns in oxygen to give phosphorus pentoxide.
(ii) Aluminium metal replaces iron from ferric oxide, Fe₂O₃, giving aluminium oxide and iron.
(iii) Carbon disulphide burns in air to give carbon dioxide and sulphur dioxide.
(iv) Barium chloride reacts with zinc sulphate to give zinc chloride and barium sulphate.
Svar:
(i) P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
(ii) 2Al + Fe₂O₃ → AI₂O₃ + 2Fe
(iii) CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂
(iv) BaČl₂ + ZnSO₂ → ZnCl₂ + BaSO₄

Question 25.
(i) What is observed when a solution of potassium iodide is added to a solution of lead nitrate taken in a test tube ?
(ii) What type of reaction is this?
(iii) Write a balanced chemical equation to represent the above reaction.
Svar:
(i) A yellow precipitate of lead iodide (PbI,) is formed.
(ii) Precipitation reaction/Double displacement reaction.

Question 26.
(i) What happens when silver nitrate solution is added to sodium chloride solution ? Write the equation for the reaction which takes place.
(ii) Name the type of reaction involved.
Svar:
(i) When silver nitrate solution is added to sodium chloride solution, a white precipitate of silver chloride is formed along with sodium nitrate solution.

(ii) This is double displacement reaction and precipitation reaction.

Question 27.
(i) What is the colour of ferrous sulphate crystals ? How does this colour change after heating ?
(ii) Name the products formed on strongly heating ferrous sulphate crystals. What type of chemical reaction occurs in this change?
Svar:
(i) The colour of ferrous sulphate crystals is green. On heating, FeSO₄7H₂O first decomposes to form anhydrous ferrous sulphate (FeSO) which is white in colour.
(ii) The products formed on strongly heating ferrous sulphate crystals are ferric oxide, sulphur dioxide and sulphur trioxide.

This is a type of thermal decomposition reaction.

Question 29.
Solid calcium oxide was taken in a container and water was added slowly to it
(i) State the two observations made in the experiment.
(ii) Write the name and chemical formula of the product formed.
Svar:
(i) Following are the two observations :
(a) Calcium oxide (Cao) reacts vigorously with water to form slaked lime.
(b) The container becomes hot because a large amount of heat is released during this reaction.
(ii) The product formed is slaked lime for which the chemical formula is Ca(OH)₂.

Question 30.
A substance X, which is an oxide of a group 2 element, is used intensively in the cement industry. This element is present in bones also. On treatment with water it forms a solution which turns red litmus blue. Identify X and also write the chemical reactions involved.
Svar:
X is calcium oxide, also called quick lime. It reacts with water to form calcium hydroxide which is basic in nature. So, it turns red litmus blue.
CaO(s) + H₂O (l) + Ca(OH₂)(aq)

Question 31.
A magnesium ribbon is burnt in oxygen to give a white compound X accompanied by emission of light. If the burning ribbon is now placed in an atmosphere of nitrogen, it continues to burn and forms a compound Y.
(i) Write the chemical formulae of X and Y.
(ii) Write the balanced chemical equation when X is dissolved in water.
Svar:
2Mg + O₂ → 2MgO + Light
3Mg + N₂ → Mg Ni
(i) X is MgO Y is Mg₃ N₂
(ii) MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Question 32.
Identify the type of reaction in the following examples :
(i) Na₂ SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄(s) + NaCl (aq)
(ii) Fe (8) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + Cu (s)
(iii) 2H₂ (g) + O₂(g) 2H₂O(l)
Svar:
(i) Double displacement reaction,
(ii) Displacement reaction,
(iii) Combination reaction.

Question 33.
During the reaction of some metals with dilute hydrochloric acid, following observations were made :
(i) Silver metal does not show any change.
(ii) The temperature of the reaction mixture rises when aluminium (Al) is added.
(iii) The reaction of sodium metal is found to be highly explosive.
(iv) Some bubbles of a gas are seen when lead (Pb) is reacted with the acid.
Explain these observations giving suitable reasons.
Svar:
(i) Silver being a less reactive metal than hydrogen does not displace hydrogen from HCI. Hence, it does not react with dilute HCI.
(ii) The temperature of the reaction mixture rises when aluminium is added because it is an exothermic reaction.
(iii) Reaction of sodium metal is found to be highly explosive because it is an exothermic reaction.
(iv) When lead is treated with hydrochloric acid, bubbles of hydrogen gas are evolved.
Pb(s) + 2HCl (aq) → PbCl₂(aq) + H₂(g)

Question 34.
A silver article generally turns black when kept in the open for a few days. The article when rubbed with toothpaste again stars shining.
(a) Why do silver articles turn black when kept in the open for a few days ? Name the phenomenon involved.
(b) Name the black substance formed and give its chemical formula. .
Svar:
(a) Metals such as silver when attacked by substances around it such as moisture, acids, gases etc., are said to corrode and this phenomenon is called corrosion.
(b) The black substance is formed because silver (Ag) reacts with H₂S present in air. It forms thin black coating of silver sulphide (Ag₂S).

Chemical Reactions and Equations Extra Questions Long Answer Type

Question 1.
Consider the chemical equation given below and answer the questions that follow:

(i) Name the substance which is getting oxidised.
(ii) Name the substance which is getting reduced.
(iii) Name the oxidising agent.
(iv) Name the reducing agent.
(v) What type of a reaction does this equation represent ?
Svar:
(i) The substance getting oxidised is H₂
(ii) The substance getting reduced is CuO.
(iii) CuO is the oxidising agent.
(iv) H₂ is the reducing agent.
(v) Since oxidation and reduction is taking place simultaneously, this reaction is an example of redox reaction.

Question 2.
Give the characteristic tests for the following gases:
(i) CO₂
(ii) SO₂
(iii) O₂
(iv) H₂
Svar:
The characteristic test for
(i) Carbon dioxide (CO₂) gas turns lime water milky when passed through it due to the formation of insoluble calcium carbonate.

När CO₂ gas is passed in excess through lime water, milkiness disappears due to formation of soluble calcium hydrogen carbonate.

(ii) Sulphur dioxide (SO₂) gas when passed through acidic potassium permanganate solution (purple in colour) turns it colourless because SO₂ is a strong reducing agent.

(iii) The evolution of oxygen (O₂) gas during a reaction can be confirmed by bringing a burning candle near the mouth of the test tube containing the reaction mixture. The intensity of the flame increases because oxygen supports burning.
(iv) Hydrogen (H₂ gas burns with a pop sound when a burning candle is brought near it.

Question 3.
With the help of an activity explain that hydrogen and oxygen are released when an electric current is passed through water.
Svar:

(i) Take a plastic vessel. Drill two holes at its bottom and set rubber stoppers in these holes.
(ii) Insert carbon electrodes in these rubber Plastic mug stoppers and connect these electrodes to a 6 volt battery and a switch.
(iii) Fill the vessel with water such that the electrodes are immersed. Add a few drops Test tube wenn of dilute sulphuric acid to the water in the nows Water vessel.
(iv) Take two graduated test tubes filled Water with water and invert them over the two carbon electrodes.
(v) Switch on the current.
(vi) After sometime, you will observe the formation of bubbles at both the electrodes. These bubbles displace water in the graduated tubes.
(vii) Once the test tubes are filled with the respective gases, remove them carefully.
(viii) Test these gases one by one by bringing a burning splinter of wood close to the mouth of test tubes.

When the glowing splinter of wood is brought close to the mouth of one test tube, it relights and when it is brought close to the mouth of other test tube, the gas burns with a pop. Oxygen is the only common gas that relights the splinter and hydrogen gas burns with a pop.

Question 4.
What happens when a piece of:
(a) zinc metal is added to copper sulphate solution ?
(b) aluminium metal is added to dilute hydrochloric acid ?
(c) silver metal is added to copper sulphate solution ? Also, write the balanced chemical equation if the reaction occurs.
Svar:
(a) Zinc being more reactive than copper displaces copper from its solution and a solution of zinc sulphate is obtained.

(b) Aluminium being more reactive displaces hydrogen from dilute hydrochloric acid solution and hydrogen gas is evolved.

(c) Silver metal being less reactive than copper cannot displace copper from its salt solution. Therefore, no reaction occurs.
Ag(s) + CuSO₄ (aq) → No reaction

Question 5.
What happens when zinc granules are treated with dilute solution of H₂SO₄, HCI, HNO₂, NaCl and NaOH ? Also write the chemical equations if reaction occurs.
Svar:
The reaction of Zn granules with
(i) dilute H₂SO₄
Zn(s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
(ii) dilute HCI
Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)
(iii) dilute HNO,
Reaction with dilute HNO, is different as compared to other acids because nitric acid is an oxidising agent and it oxidises H₂ gas evolved to H₂O.
4Zn(s) + 10HNO₂ (aq) + 4Zn(NO₃)₂(aq) + 5H₂O (l) +N₂O (g)
(iv) NaCl solution
Zn(s) + NaCl(aq) → No reaction
(v) NaOH solution

Question 6.
What happens when : (Give chemical reactions only)
(i) Ferrous sulphate is heated.
(ii) Sodium metal reacts with water.
Svar:

(ii) 2Na(s) + 2H₄O(l) → 2NaOH(aq)

Question 7.
Balance the following chemical reactions :
(i) CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂ + H₂O.

Svar:
(i) 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ +6H₂O

Titta på videon: Växternas livscykel - Fotosyntesen - Växternas nytta - Årskurs 4 (Februari 2023).